domingo, 3 de abril de 2016

semana 9:

Alimentación y nutrición

Los seres vivos están relacionados entre sí desde el punto de vista alimenticio; los animales herbívoros comen vegetales que les proporcionan materia y energía y, a su vez, constituyen el alimento de los animales carnívoros. 
La verdadera razón por la que comemos es que nuestro cuerpo es como una máquina que requiere de materia y energía para su buen funcionamiento. Es decir, proporcionar materia y energía a nuestra "maquina" es lo que llamamos alimentar, los materiales que nos proporcionan materia y energía reciben el nombre de alimentos; los nutrientes son aquellos materiales que necesita el cuerpo para crecer, tener energía y mantenerse sano.
La alimentación consiste en la introducción de alimentos en el organismo, o sea, comer, mientras que la nutrición es el conjunto de procesos mediante los cuales el cuerpo utiliza los nutrientes, los transforma e incorpora a su organismo. 

Sin embargo comer no es sinónimo de buena salud, debido a que es posible consumir alimentos al punto de tener sobrepeso y, aún así, estar mal nutridos por no proporcionar a nuestro organismo la cantidad adecuada de cada uno de los nutrientes para sus necesidades diarias.
La obesidad contribuye a una salud precaria* y a un mayor riesgo de padecer diabetes y ataques cardíacos, así como a una mayor susceptibilidad a otras enfermedades. Una dieta rica en grasas azúcar, alcohol y colesterol se relaciona con cinco de las diez principales causas de fallecimiento.

El otro extremo de este tema se presenta en las personas que por no ingerir la suficiente cantidad de alimentos padecen de desnutrición o subnutrición.

Clases de nutrientes

Los nutrientes se clasifican en tres grandes categorías:
  • Agua (algunos la consideran un macronutriente por su importancia en el proceso vital del organismo)
  • Macronutrientes: Grasas, carbohidratos y proteínas
  • Micronutrientes: Vitaminas y minerales
el cuerpo requiere macronutrientes en grandes cantidades, mientras que los micronutrientes se requieren en menor cantidad.

Componentes de los alimentos
Los alimentos pueden contener nutrientes, el agua y los minerales son sustancias inorgánicas, mientras que las grasas, carbohidratos, proteínas y vitaminas son sustancias orgánicas (compuestos del carbono)

Diferencia de compuestos orgánicos e inorgánicos

La química orgánica se define simplemente como: la química de casi todos los compuestos que contienen carbono; la química orgánica comprende el estudio de todos los demás elementos y de aproximadamente 600 mil compuestos orgánicos.
(Un reducido compuesto que contiene carbono se clasifican como compuesto inorgánicos) entre ellos se encuentran:
  • Los gases CO y CO2
  • Compuestos que contienen el ión CO3-2 (Carbonato), ion HCO(bicarbonato) y el ión CN- (cianuro).

*Que no posee los medios o recursos suficientes, de poca estabilidad o duración

Referencia:
Antonio Rico y Rosa Elba Pérez Orta, Química (segundo curso para estudiantes del bachillerato del CCH),Editada por el Colegio de Ciencias y Humanidades 2013, México Distrito Federal, pp 127-132

domingo, 6 de marzo de 2016


¿Por qué es necesario preservar el suelo?

El suelo es uno de los recursos más valiosos con que cuenta un país, ya que permite la vida de las plantas, de los animales & del hombre en la superficie de la Tierra. Pero este recurso es limitado, ya que se destruye fácilmente.

Como consecuencia de las actividades humanas, la faz de la Tierra está cambiando rápidamente en los últimos siglos. La erosión arrastra 26 mil millones de toneladas de suelo fértil cada año, los desiertos avanzan & amenazan casi un tercio de las tierras emergidas del planeta, & muchos bosques son talados o incendiados cada año. Hace miles de años, los bosques cubrían la mitad de la tierra emergida, ahora apenas ocupan una quinta parte.

La humanidad se ha expandido gracias a las innovaciones tecnológicas. Desde 1820 a la actualidad la población se ha multiplicado por 5 (como consecuencia de la Revolución Industrial de mediados del siglo XVIII). Paralelamente al crecimiento de la población, el impacto ambiental ha crecido en forma de contaminación atmosférica, contaminación del agua, pérdida de biodiversidad, acumulación de residuos (sobre todo mineros), degradación del suelo & deforestación.
El suelo es & seguirá siendo la fuente de alimentos para la creciente población, por lo que tenemos la obligación de transmitir los suelos en un estado aceptable a las futuras generaciones. Así, el reto de la agricultura no consiste en dar de comer a los miles de millones de habitantes que habrán en el futuro cercano, si no en lograr el nivel de producción suficiente con deterioro del ambiente menor que el actual.

Degradación del suelo.

Se entiende por degradación del suelo cualquier pérdida de la fertilidad & calidad del mismo, necesarias para el buen desarrollo & rendimiento de los cultivos Si no se controlan las influencias naturales negativas & si no se realizan prácticas agrícolas adecuadas, los suelos se degradan.
Como resultado de la desaparición de la estructura & fertilidad del suelo, la capacidad para mantener el crecimiento & producción de los cultivos baja progresivamente. Al final, estos suelos llegan a ser inadecuados para la agricultura.
Los procesos que provocan la degradación, inundación, empobrecimiento, deterioro de la estructura, contaminación & desertificación. Estos procesos de degradación destacan por importancia.

Erosión
La palabra erosión proviene del latín erosio = roedura, & consiste en la pérdida gradual del material que constituye el suelo, al ser arrastradas partículas (disgregadas, arrancadas & transportadas a medida que van quedando en la superficie).

La erosión es un proceso natural, pero si ésta se acelera por las actividades humanas (por ejemplo, la tala de un bosque), los procesos se aceleran.

Erosión eólica. El viento es causante de remover las partículas de arena, limo & arcilla. Un ejemplo son las famosas tempestades de arena.
Erosión hídrica. El agua es el agente que arrastra las partículas. Es originada por el volumen & la velocidad del agua que se desplaza en la superficie del suelo, particularmente peligrosa en suelos inclinados.
Erosión antropogénica. Es el producto de las acciones del hombre sobre el suelo. Un suelo con una cubierta vegetal está protegido por la acción directa de la lluvia & del viento. Al eliminar la vegetación, la superficie queda desprotegida. Un ejemplo de esto lo tenemos en la tala de los bosques que se hace para obtener tierras para la agricultura, por lo tanto lo único que se obtiene es la erosión & la esterilidad. A cambio del beneficio de unos cuantos años de producción agrícola, se provocan daños a largo plazo que pueden ser irreparables durante muchas generaciones. Si estas tierras ganadas al bosque se dedican a la ganadería, los animales, el comercio, la hierba, dejan la tierra expuesta a las fuerzas del viento & de la lluvia.

Control de la erosión.

Para el control de la erosión eólica se debe poner una barrera rompevientos de árboles que sea densa & alta.
La cantidad de escurrimiento & la erosión del suelo pueden reducirse mediante varios métodos El procedimiento más sencillo de mantener la superficie cubierta de vegetación. Una capa de vida, de plantas & animales neutraliza la acción de las fuerzas erosivas. Se debe evitar el sobrepastoreo & la compactación por el pisoteo del ganado con el suelo excesivamente húmedo. Una forma común de controlar la erosión en los suelos de pendientes pronunciadas es la construcción de terrazas que restringen la velocidad del desplazamiento del agua & aumenta la infiltración en la superficie plana de los mismos.
Salinización.

El riego incrementa notablemente el rendimiento de los cultivos, pero en climas secos (con intensas evaporaciones), conlleva un efecto perjudicial. al evaporarse del agua en la superficie del suelo, se van acumulando concentraciones de sales (principalmente cloruros & sulfatos) que el agua lleva en disolución. La salinización provoca la disminución del crecimiento de cultivos & puede convertir el suelo en improductivo.
Inundación o saturación húmeda.
El aumento de la salinización unido al hecho de que los fertilizantes inorgánicos no aportan humus (materia orgánica) & van compactando la tierra poco a poco, hacen que el suelo pierda porosidad (volumen de los espacios huecos en el suelo), & en consecuencia disminuye la capacidad de retención de agua. Así, al disminuir el drenaje (filtrado del agua hacia capas inferiores del suelo) se puede producir el encharcamiento o inundación.

Desertificación.
Consiste en la degradación de las tierras provocadas por las variaciones climáticas & las actividades humanas. En general se admite que la desertificación se produce cuando la productividad agrícola de una región disminuye de un 10% o más. La erosión provocada por la pérdida de la cubierta vegetal es el principal causante de la desertificación, además de la salinización & contaminación del suelo, todo ello en el contexto de una climatología adversa & del impacto directo o indirecto de las actividades humanas.

Agotamiento de los suelos
Al aumentar la población del mundo se incrementa también la demanda de alimentos. La mayor parte de los alimentos que consume el hombre & los animales es de origen vegetal. La química, conjuntamente con la biología, la agronomía & otras disciplinas, trata de elevar la producción agrícola. Cuando se cultiva el suelo, la reserva de los nutrientes suele ser insuficiente, o su producción, mediante el intemperismo & los procesos microbiológicos, demasiado lenta. Asimismo, la explotación de un suelo agrícola provoca que los nutrientes del suelo se consuman al ser absorbidos por las plantas, por lo que se hace necesaria su reposición.
En estos casos es común aplicar fertilizantes, abonos verdes o estiércoles. Sus propiedades varían considerablemente & su elección dependerá hasta cierto punto de su disponibilidad & el tipo de cultivo.

Se ignora en qué época comenzó el hombre a utilizar los fertilizantes. Hace siglos, en Europa & otras partes del mundo, el estiércol, la sangre & los esqueletos de los animales & las cenizas de la madera se empleaban comúnmente como fertilizantes. Los esqueletos proveen fósforo & las cenizas potasio.

Fertilizantes.
Un fertilizante es un material que, en condiciones apropiadas para su aplicación al suelo o a la plata, proporciona uno o más de los nutrientes que necesitan los vegetales para su desarrollo; su origen es sintético. Por otro lado, los abonos son materiales en descomposición que aportan nutrientes a los suelos; su origen puede ser vegetal o animal.

Los fertilizantes deben aplicarse una vez que se conoce el tipo de suelo en que se encuentre la planta.

El nitrógeno, el fósforo, el potasio (NPK) & el calcio (comúnmente abastecido por la práctica agrícola en forma de cal) son los elementos químicos que más frecuentemente se encuentran restringidos en su abastecimiento dentro del suelo. El azufre, el magnesio & el hierro rara vez presentan una disponibilidad limitada en el suelo. Los micronutrientes son necesarios en cantidades mínimas & rara vez presentan síntomas de su ausencia de las plantas.

Los fertilizantes comerciales se caracterizan por tres números que indican el porcentaje de nitrógeno, fósforo & potasio presente.
Los fertilizantes se clasifican en nitrogenados, fosfatados, potásicos & orgánicos (abonos).
Fertilizantes nitrogenados. El más utilizado es el nitrato de amonio. Se utilizaba también el sulfato de amonio & la urea. Se obtienen principalmente a partir del amoniaco.
Fertilizantes fosfatados. Se obtienen a partir de rocas fosfóricas. El compuesto soluble más empleado es el fosfato de amonio, a veces se usan otras mezclas obtenidas del ataque de las rocas con ácidos.
Fertilizantes potásicos. Los más usuales son el cloruro de potasio, el sulfato de potasio & el nitrato de potasio (nitrato de Chile). Se obtienen del aprovechamiento de las sales de potasio de los yacimientos minerales.
Fertilizantes orgánicos. Se utilizan en la agricultura tradicional (no tecnificada). Es el estiércol; actualmente se está desarrollando ampliamente la producción de composta, que es una mezcla de materia orgánica descompuesta obtenida de los residuos de las basuras (por eso se pide separarla al tirarla en depósitos especiales), lodos de desagües urbanos, residuos agroforestales & excrementos de animales.
Contaminación de suelos, basura & reciclaje de residuos.

El suelo, por sus características & propiedades, puede considerarse como un sistema depurador que es capaz de desactivar los contaminantes. Históricamente, la humanidad ha utilizado el suelo como receptor de residuos, así se tiraba estiércol & se abrían zanjas para quemar leña & enterrar posteriormente las cenizas. En la actualidad han aumentado considerablemente los tipos de residuos, su cantidad & peligrosidad, de forma tal que resulta irresponsable la práctica tradicional de abandonarlos o incorporarlos al suelo de manera incontrolada.

La contaminación puede definirse como el aporte de un elemento o de un compuesto químico que, por efecto de su concentración, provoca una perturbación en el suelo, que se traduce en una pérdida de calidad & aptitud para el uso o lo hace inutilizable a no ser que se le someta a un tratamiento previo. Así, pues, un suelo contaminado es aquel que presenta una o más sustancias químicas dañinas en elevadas concentraciones.

Contaminantes más comunes
La lluvia ácida provocada por las emisiones de los autos.
La utilización de agua de riego con exceso de sales, lo que afecta el crecimiento de las plantas por reducción de la fertilidad del suelo.
Los derrames de petróleo crudo en las zonas petroleras.
Los disolventes orgánicos (tíner, gasolina, benceno, tolueno, etc.)
Los desechos de la alimentación tecnificada de ganado que contienen Cu, Zn, Mn.
Los productos químicos empleados en la agricultura intensiva, fertilizantes & plaguicidas.
Los fosfatos contenidos en las aguas residuales que contienen detergentes.
Composta de basura urbana que contiene metales como Cd, Pb, Zn & Cu. La capacidad depuradora del suelo tiene un límite, por lo que no puede asimilar, desactivar & degradar todos los contaminantes que recibe & por ello, al saturarse de éstos, los puede transferir a otros medios e incorporarlos a la cadena alimenticia con riesgos para el hombre.

Plaguicidas

El aumento demográfico exige al hombre un gran desafío en relación con los recursos alimenticios, lo cual implica una utilización más intensiva de los suelos, con el din de obtener un mayor rendimiento agrícola
En la agricultura la gran amenaza son las plagas, & en el intento por controlarlas se han utilizado distintos productos químicos, los llamados plaguicidas. Éstos son el principal contaminante en este ámbito, ya que no solo afecta a los suelos, sino también, incide sobre otras especies. Lo dicho se traduce en un desequilibrio & en la contaminación de los alimentos & de los animales.

Existen distintos tipos de plaguicidas & se clasifican de acuerdo con su acción:

Insecticidas. Se usan para exterminar plagas de insectos. Actúan sobre larvas, huevos o insectos adultos. Uno de los insecticidas más usado es el DDT, que se caracteriza por ser muy rápido. Trabaja por contacto & es absorbido por la cutícula de los insectos, provocándoles la muerte.
Herbicidas. Son un tipo de compuesto químico que destruye la vegetación, ya que impiden el crecimiento de los vegetales en su etapa juvenil, o bien ejercen una acción sobre el metabolismo de los vegetales adultos.
Fungicidas. Son plaguicidas que se usan para combatir el desarrollo de los hongos (fitoparásitos). Contienen azufre & cobre.


Actividad minera
La actividad minera también contamina los suelos a través de las aguas de desecho. De este modo, llegan hasta ellos ciertos elementos químicos como mercurio (Hg), cadmio (Cd), cobre (Cu), arsénico (As), plomo (Pb), etc. Éstas & otras sustancias van contaminando los suelos & finalmente llegan a formar parte de los seres vivos, en los cuales provocan serios daños en su salud

domingo, 28 de febrero de 2016

¿Cómo se representan y nombran las sales en el lenguaje de la química?

Equipo Cloruros
Sulfuros
nitratos carbonatos
1 En los cloruros orgánicos el cloro está unido directamente a un átomo de carbono. contienen el anión Cl-1 Un sulfuro es la combinación del azufre (número de oxidación -2) con un elemento químico o con un radical.
Nitratos está presente el anión NO3-. El nitrógeno en estado de oxidación +V se encuentra en el centro de un triángulo formado por los tres oxígenos. Son las sales del ácido carbónico o ésteres con el grupo R-O-C(=O)-O-R'. Las sales tienen en común el anión CO32- y se derivan del ácido carbónico H2CO3
2 El cloruro es un producto químico que el cuerpo humano necesita para el metabolismo (el proceso de dar vuelta al alimento usted come en energía). También ayuda a subsistencia el equilibrio de la ácido-base del cuerpo. La cantidad de cloruro en la sangre es controlada cuidadosamente por los riñones 
3 o 7. Nitratos : sales derivadas del ácido nítrico. Ejemplos: nitrato sódico, salitre o nitrato potásico. 
5 Sulfuro del hidrógeno (o sulfuro del hidrógeno) es compuesto del producto químico con fórmula H2S. Este descolorido, tóxico e inflamable gas es responsable del olor asqueroso de huevos putrefactos y flatulencia.

6 La piedra caliza es una ejemplo de carbonato de calcio, CaCO3, la cual representa una combinación de calcio (Ca2+), y carbonato (CO32-). Otros ejemplos de carbonato incluyen la calcita, la dolomita y el mármol.
Sulfuros En química, un sulfuro es la combinación del azufre (número de oxidación -2) con un elemento químico o con un radical. Hay unos pocos compuestos covalentes del azufre, como el disulfuro de carbono (CS2) y el sulfuro de hidrógeno (H2S) que son también considerados como sulfuros. Uno de los más importantes es el de hidrógeno. Este compuesto es un gas con olor a huevos podridos y es altamente tóxico. Pertenece, también a la categoría de los ácidos por lo que, en disolución acuosa, se le denomina ácido sulfhídrico.

Nitratos En los nitratos está presente el anión NO3-. El nitrógeno en estado de oxidación +V se encuentra en el centro de un triángulo formado por los tres oxígenos Los nitratos inorgánicos se forman en la naturaleza por la descomposición de los compuestos nitrogenados como las proteínas, la urea, etc
Identificación de sulfuros (S-2)
Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfuro. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10% y un exceso de ácido clorhídrico. Observarás que se forma una turbidez, que con el paso del tiempo se ennegrecerá.
Reacción muestra: del suelo en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona tres gotas de cloruro de bario al 10 % y un exceso de ácido clorhídrico. Compara con tu muestra testigo.

Identificación de nitratos : a 2 ml de solución problema añada 4 ml de
solución de sulfato ferroso y luego adicione lentamente por las paredes
del tubo, manteniendo este inclinado, 1 ml de H2SO4 concentrado. La
formación de un anillo pardo o negro en la interfaces de las dos
soluciones indica la presencia de nitratos.

Observaciones:
Suelo Sulfuros Nitratos
Abajo Si No
Enmdio si Que demonios
Arriba Si no

Conclusiones
La cantidad de sulfuros y nitratos al parecer varia en los distintos tipos de suelo
profe le pido una disculpa por no poder subir fotos esque se me borraron

¿Cómo se representan y nombran las sales en el lenguaje de la química? 

Electrolitos
Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.

Sulfuros En química, un sulfuro es la combinación del azufre (número de oxidación -2) con un elemento químico o con un radical. Hay unos pocos compuestos covalentes del azufre, como el disulfuro de carbono (CS2) y el sulfuro de hidrógeno (H2S) que son también considerados como sulfuros. Uno de los más importantes es el de hidrógeno. Este compuesto es un gas con olor a huevos podridos y es altamente tóxico. Pertenece, también a la categoría de los ácidos por lo que, en disolución acuosa, se le denomina ácido sulfhídrico.
5. Identificación de sulfuros (S-2)
Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfuro. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10% y un exceso de ácido clorhídrico. Observarás que se forma una turbidez, que con el paso del tiempo se ennegrecerá.
Reacción muestra: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona tres gotas de cloruro de bario al 10 % y un exceso de ácido clorhídrico. Compara con tu muestra testigo.
Nitratos En los nitratos está presente el anión NO3-. El nitrógeno en estado de oxidación +V se encuentra en el centro de un triángulo formado por los tres oxígenos Los nitratos inorgánicos se forman en la naturaleza por la descomposición de los compuestos nitrogenados como las proteínas, la urea, etc
Identificación de nitratos : a 2 ml de solución problema añada 4 ml de
solución de sulfato ferroso y luego adicione lentamente por las paredes
del tubo, manteniendo este inclinado, 1 ml de H2SO4 concentrado. La
formación de un anillo pardo o negro en la interfaces de las dos
soluciones indica la presencia de nitratos.
E
 


¿que son las sales y que propiedades tienen?

En química, una sal es una mezcla químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión.
La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.
Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial sal común, sal marina o simplemente sal. Es la sal específica cloruro de sodio. Su fórmula química es NaCl y es el producto de la base hidróxido sódico(NaOH) y ácido clorhídrico, HCl.
En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua, conducen la electricidad.

Las sales se denominan de acuerdo con el ácido del que derivan:
Carbonatos son las sales del ácido carbónico.
Cloruros son las sales del ácido clorhídrico.
Fosfatos son las sales del ácido fosfórico.
Nitratos son las sales del ácido nítrico.
Nitritos son las sales del ácido nitroso.
Sulfatos son las sales del ácido sulfúrico.
Citratos son las sales del ácido cítrico.
Carboxilatos son las sales de cualquier ácido carboxílico, así, podemos tener:
Formiatos, sales del ácido fórmico o metanoico.

¿Qué importancia tiene conocer la acidez del suelo?
La acidez, unida a la poca disponibilidad de nutrientes, es una de las mayores limitaciones de la baja productividad de los suelos ácidos. Aunque la acidificación es un proceso natural, la agricultura, la polución y otras actividades humanas aceleran este proceso. Debido al aumento de áreas acidificadas en el mundo y a la necesidad de producir más alimentos, es fundamental entender la química que explica el proceso de acidificación de los suelos. De esta forma se podrán desarrollar prácticas para recuperarlos o no acidificarlos. Así, estas prácticas de manejo y remediación se basarán en principios y leyes generales de química y no en conocimientos empíricos que solo son de aplicación local.

    ACIDO-BASE
Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base.
Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas. A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto como los diferentes métodos de análisis cuando se aplica a reacciones ácido-base de especies gaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente. El primero de estos conceptos científicos de ácidos y bases fue proporcionado por el químico francés Antoine Lavoisier, alrededor de 1776.

ARRHENIUS

 La acidez, unida a la poca disponibilidad de nutrientes, es una de las mayores limitaciones de la baja productividad de los suelos ácidos. Aunque la acidificación es un proceso natural, la agricultura, la polución y otras actividades humanas aceleran este proceso. Debido al aumento de áreas acidificadas en el mundo y a la necesidad de producir más alimentos, es fundamental entender la química que explica el proceso de acidificación de los suelos. De esta forma se podrán desarrollar prácticas para recuperarlos o no acidificarlos. Así, estas prácticas de manejo y remediación se basarán en principios y leyes generales de química y no en conocimientos empíricos que solo son de aplicación local.

lunes, 22 de febrero de 2016

¿COMO AYUDA LA QUIMICA A DETERMINAR LA CANTIDAD DE SUSTANCIAS QUE INTERVIENEN EN LAS REACCIONES DE OBTENCION DE SALES ?

                                        


MASA MOLAR


La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. Su unidad es el Dalton o unidad de masa atómica, que se abrevia u (antes uma).
La masa molecular se determina sumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyos átomos constituyen una molécula de dicha sustancia. A pesar de que se sigue diciendo popularmente peso molecular, el término correcto es masa molecular. La masa molar de una sustancia coincide numéricamente con la masa molecular, aunque son cosas distintas.
La fórmula para calcular es: % elemento X= [(núm. átomos de X)·Ar(X)/Mr]·100%
La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso de la molécula de agua, H2O, su masa molecular sería:Se multiplica por 2, ya que la molécula de agua contiene 2 átomos de hidrógeno (H).El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales, u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA)2 y equivale a.

miércoles, 17 de febrero de 2016

Suelo. Fuente de nutrimentos para las plantas.

¿Qué es el suelo?

     El suelo es una mezcla de minerales, materia orgánica, bacterias, agua y aire.

Se forma por la acción de la temperatura, el agua, el viento, los animales y las plantas sobre las rocas. Estos factores descomponen las rocas en partículas muy finas y así forman el suelo; ¡la formación de dos centímetros de suelo tarda siglos!
Existen muchas clases de suelo. Esto se debe a que las rocas, el clima, la vegetación varían de un sitio a otro.
El suelo se compone de tres capas:
Suelo o capa superior
Subsuelo
Roca madre
La capa superior es la de mayor importancia para el hombre. Esta capa contiene los alimentos que la planta necesita. Sin la capa superior o suelo no podría existir la vida. Es de color más oscuro porque tiene materia orgánica que son hojas, tallos y raíces descompuestas. La fertilidad del suelo depende de esta capa. Los agricultores que conservan el suelo tienen mejores cosechas.
El subsuelo: está debajo de la capa superior. Este contiene alimentos, pero en una forma que las plantas no pueden usarlos fácilmente.










Fases de la composición del suelo 


En el suelo existen tres tipos de fases la liquida, gaseosa y la solida, la cual se divide en dos tipos: orgánica e inorgánica. 
  • La parte solida inorgánica es un conjunto de pedazos de roca de diferente tamaño que son el resultado de los procesos de intempiarismo físico y biológico; que a su vez contienen una mezcla de compuestos químico llamados minerales.La otra parte solida esta formada de compuestos orgánicos, los cuales están formados de carbono a diferencia d ellos minerales que están formados por casi todos los elementos de la tabla periódica.
  • También existen la fase liquida, como sabemos el suelo contienen agua y disuelta en ella sustancias provenientes de minerales. El soluto disuelto en el agua esta formado por cationes y aniones los cuales también absorben las plantas para crecer; estos son los llamados nutrientes del suelo cuya composición y concentración es variable dependiendo del tipo de suelo y de las condiciones climáticas del lugar.
  • La parte gaseosa del suelo esta constituida básicamente por aire atmosférico salvo que contienen un poco mas de dióxido de carbono y un poco menos de oxigeno. El CO2 aumenta debido a los procesos de respiración de las raíces y de los microorganismos en los que se utilizan grandes cantidades de O2 para producir CO2. El contenido de CO2 aumenta generalmente con la profundidad de los suelos.









¿Que son las sales y que propiedades tienen?

La sal, compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión.
La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.
Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial sal común, sal marina o simplemente sal. Es la sal específica cloruro de sodio. Su fórmula química es NaCl y es el producto de la base hidróxido sódico (NaOH) y ácido clorhídrico, HCl.


Propiedades Físicas de las sales.
En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua, conducen la electricidad.


Propiedades Químicas de las sales

Propiedades químicas: compuestos iónicos, generalmente formados por elementos metálicos y no metálicos que se unen por enlaces iónicos, pueden descomponerse por electrólisis (generalmente "recuperando" el metal como sustancia simple).

Ejemplos:

  • NaCl - cloruro de sodio
  • KCl - cloruro de potasio
  • KNO3 - Nitrato de potasio
  • MgCl2 - cloruro de magnesio
  • Na2(SO4) - sulfato de sodio







Las plantas


Las plantas, como los animales, necesitan alimentarse y respirar para crecer y sobrevivir.
La respiración de las plantas es como la de los animales: toman del aire oxígeno y expulsan el gas dióxido de carbono. 
La alimentación de las plantas es muy diferente de la de los animales. Las plantas son autotrofas , es decir, no necesitan buscar su alimento como hacen los animales, sino que lo fabrican ellas mismas. Para ello necesitan aire, agua, algunas sustancias, que hay en el suelo y la luz del Sol. 
La alimentación de las plantas comprende tres fases: la absorción de agua por la raíz  la fabricacion de la sabia elaborada  y el reparto de la savia elaborada por la planta. Estas tres fases del proceso se producen constantemente.


Las plantas absorben el agua del suelo a través de la raíz. Disueltas en el agua que toma la raíz, entran también en la planta otras sustancias que estaban en el suelo. Estas sustancias se llaman sales minerales, y son muy importantes para la alimentación de las plantas.
La mezcla del agua con las sales minerales se llama savia bruta. Para que la planta pueda fabricar su alimento, la savia bruta tiene que llegar a las hojas. 

El transporte de la savia bruta hasta las hoja se realiza por el tallo a través de unos tubos muy finos llamados vasos leñosos. 












¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales?



El proceso de formación del suelo termina por estructurar a los materiales en unos estratos o capas característicos a los que se denomina horizontes. El conjunto de estos horizontes da a cada tipo de suelo un perfil característico. 
Tradicionalmente estos horizontes se nombran con las letras A, B y C, con distintas subdivisiones: A0, A1, etc. 
Sus características son: 
el horizonte A0 es el más superficial y en él se acumulan hojas, restos de plantas muertas, de animales, etc. 
el horizonte A acumula el humus por lo que su color es muy oscuro. El agua de lluvia lo atraviesa, disolviendo y arrastrando hacia abajo iones y otras moléculas. A esta acción se le llama lavado del suelo y es mayor cuando la pluviosidad es alta y la capacidad de retención de iones del suelo es baja (suelos poco arcillosos). En los climas áridos el lavado puede ser ascendente, cuando la evaporación retira agua de la parte alta del suelo, lo que provoca la llegada de sales a la superficie (salinización del suelo). 
el horizonte B acumula los materiales que proceden del A. 
el horizonte C está formado por la roca madre más o menos disgregada.



¿Como se obtienen las sales?


Uno de las formas de obtención de sal es a través del MÉTODO DE NEUTRALIZACIÓN.Según este método la SAL se obtiene a partir de la reacción entre un ácido y un hidróxido,pudiendo ser el ácido un ácido oxigenado (oxiácido) o no oxigenado (hidrácido).
Bueno yo no pude encontrar un suelo deficiente en sales, pero si para el mejoramiento en un suelo con exceso en sales.La única manera efectiva de eliminar las sales del suelo es mediante el lavado de las mismas.

 Esta práctica consiste en originar un flujo descendente de agua a través del perfil del suelo para arrastrar las sales. 

El suelo se lava tanto vertical como horizontalmente a medida que el agua se infiltra en profundidad.Pero yo digo si eso se hace para el exceso de sales, pues entonces para un suelo deficientes sales se debe de regar con agua que contenga sales mas altas de lo común.




¿A qué se debe la acidez del suelo? 



La concentración de protones del suelo, expresada mediante el pH, puede tener valores tan extremos como 3 y 10. Los valores de pH más comunes en el suelo están entre 4 y 8. Desde el punto de vista agrícola se busca que los suelos estén en un rango de pH más estrecho, que estén entre 5,5 y 6,5, rango donde crecen satisfactoriamente la mayoría de los cultivos.

Los protones del suelo tienen diferentes orígenes. En los suelos ácidos estas fuentes pueden ser la hidrólisis del CO2, proveniente de la respiración de los microorganismos, la hidrólisis de cationes metálicos, los grupos ácidos y alcohólicos de la materia orgánica, los grupos OH de las láminas de los aluminosilicatos y los fertilizantes. Igualmente, al suelo pueden llegar ácidos fuertes provenientes de contaminantes como la lluvia ácida y vertidos industriales. En los suelos alcalinos los valores altos de pH se deben, generalmente, a la presencia natural de carbonatos y bicarbonatos. Estos pueden ser, igualmente, aportados por la contaminación de polvos provenientes de industrias del cemento y por las aguas de riego.




Pero antes de llegar a alterar estas condiciones del sustrato, resulta conveniente conocer el pH del jardín de cada uno y saber cuáles son las plantas más apropiadas. La fórmula más recomendable consiste en llevar a cabo diferentes mediciones, más aún si el terreno cultivable es amplio o existen zonas diferentes de plantación, puesto que es conveniente conocer los valores de cada zona. Para ello se utilizará un equipo de medición que se pude encontrar en cualquier tienda especializada. 
Por las razones anteriores; es conveniente conocer y definir algunos puntos para el cuidado del suelo; y tambien saber  la importancia de las sales para nutrir las plantas y cultuiivos de los  suelos.





Los valores idóneos entre los que se debiera encontrar el suelo de cualquier jardín es entre el "6" y el "7", de tal manera que hubiera una cierta acidez en el terreno, pero que estuviera más cerca de unos niveles neutros. Sin embargo, lo más habitual es la existencia de jardines que abarcan una horquilla del "4,5" al "8" de pH, lo que en función de lo que se desee plantar puede ser necesario corregir, aplicándole ciertos complementos minerales.





Referencias:


Libro: Quimica inorganica
Autor: Fred red more
Lugar de imprentaMéxico DF
Edición: 2 edición.
No. De páginas:331
Consultadas: 218-230

Libro: Quimica II
Autor: Antonio rico galicia
Lugar de imprenta: Mexico 2013

No de páginas: 291