¿QUE SON LOS MEDICAMENTOS?

Sintesis De Acido Acetilsalicilico Por Un Metodo De Quimica Verde

Práctica 7
OBTENCIÓN DEL ÁCIDO ACETILSALICÍLICO POR MEDIO DE UN PROCESO DE QUÍMICA VERDE.
Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Química
Resumen
En esta práctica   se llevo a cabo la obtención de acido acetilsalicílico por medio de una reacción de esterificación de un derivado de acido carboxílico, este proceso fue llevado a cabo de tal manera que no se afectara al medio ambiente, utilizando en forma eficiente las materias primas, eliminando la generación de desechos y evitando el uso de reactivos y disolventes tóxicos y/o peligrosos.
Introducción
El ácido acetilsalicílico se prepara por acetilación del ácido salicílico mediante un proceso denominado esterificación. La esterificación consiste en la reacción de un grupo carboxilo (-COOH) y un grupo hidroxilo   (-OH) para formar un grupo éster (–COOR). En este caso la fuente del grupo –OH es el fenol del ácido salicílico, y el grupo acetilo (-COCH3) proviene del anhídrido acético.
El ácido acetilsalicílico es un éster de ácido acético y ácido salicílico (que actua como alcohol). Aunque se pueden obtener ésteres de ácido por interacción directa del ácido acético con un alcohol o un fenol, se suele usar un derivado de acido, anhídrido acético, como agente acetilante. Éste permite producir ésteres de acetato con velocidad mucho mayor, que por la acción directa del ácido acético.
El ácido salicílico reacciona muy lentamente con el anhídrido acético a ebullición, pero si se agregan unas pocas gotas de ácido sulfúrico concentrado, la reacción procede a temperatura ambiente y además se desarrolla rápidamente con un considerable desprendimiento de calor. Acido Acetilsalicilico

ACIDO ACETILSALICILICO
El ácido acetilsalicílico o AAS (C9H8O4), también conocido con el nombre de Aspirina®, es un fármaco de la familia de los salicilatos, usado frecuentemente como antiinflamatorio, analgésico, para el alivio del dolor leve y moderado, antipirético para reducir la fiebre y antiagregante plaquetario indicado para personas con alto riesgo de coagulación sanguínea, principalmente individuos que ya han tenido un infarto agudo de miocardio.2 3
Los efectos adversos de la aspirina son principalmente gastrointestinales, es decir, úlcera pépticas gástricas y sangrado estomacal. En pacientes menores de 14 años se ha dejado de usar la aspirina para el control de los síntomas de la gripe o de la varicela debido al elevado riesgo de contraer el síndrome de Reye.
El ácido salicílico o salicilato, producto metabólico de la aspirina, es un ácido orgánico simple con un pKa de 3,0. La aspirina, por su parte, tiene un pKa de 3,5 a 25 °C. Tanto la aspirina como el salicilato sódico son igualmente efectivos como antiinflamatorios, aunque la aspirina tiende a ser más eficaz como analgésico.
La makesia es la producción del un ácido acetilsalicílico, se protona el oxígeno para obtener un electrófilo más fuerte.

La reacción química de la síntesis de la aspirina se considera una esterificación. El ácido salicílico es tratado con anhídrido acético, un compuesto derivado de un ácido, lo que hace que el grupo alcohol del salicilato se convierta en un grupo acetilo (salicilato-OH → salicilato-OCOCH3). Este proceso produce aspirina y ácido acético, el cual se considera un subproducto de la reacción. La producción de ácido acético es la razón por la que la aspirina con frecuencia huele como a vinagre.
Como catalizador casi siempre se usan pequeñas cantidades de ácido sulfúrico y ocasionalmente ácido fosfórico. El método es una de las reacciones más usadas en los laboratorios de química en universidades de pregrado.

Medicamentos

Un medicamento es uno o más farmacos, integrados en una forma farmaceutica, presentado para expendio y uso industrial o clínico, y destinado para su utilización en las personas o en los animales, dotado de propiedades que permitan el mejor efecto farmacologico de sus componentes con el fin de prevenir, aliviar o mejorar enfermedades, o para modificar estados fisiológicos.

En los medicamentos podemos encontrar: 

Principio Activo: 

Es la parte del medicamento que tiene un efecto en el organismo.

 Excipiente:

Sustancia que sirve de vehiculo: inyeccion ungüentos, etc.

Podemos encontrar medicamentos con distintas vias de trasmision: 

 inyectables (acilitan el medio de transporte del medicamento al cuerpo)

 liquidos (jarabes)

 topicos (ungüentos)

 solidos (pastillas) 

Las cajas de medicamento deben contener lo sigueinte: 

*principio activo: nombre cientifico y la cantidad en cada capsula

* Contradicciones

*Dosis recomendada

*Fecha de caducidad

Y tú, ¿Cómo te alimentas?

Desayuno:
Vaso de leche con galletas o 1 pza. de pan. O un plato de cereal con leche.

Comida: 1 plato de sopa (fideos, arroz, frijoles, etc.), carne (pollo, res, pescado etc.) ensalada verde.

Cena:  Vaso de leche con galletas. O Hot cakes (con cajeta, mermelada o miel) y 1 vaso leche O cereal con leche.

¿Cómo se conservan los alimentos?

Conservar los alimentos consiste en bloquear la acción de los agentes (microorganismos o enzimas) que pueden alterar sus características originarias (aspecto, olor y sabor).

Esto se logra a partir de varias técnicas que se emplean en los alimentos para su conservación.

EJEMPLOS

Refrigeración: se mantiene el alimento a bajas temperaturas (entre 2 y 8oC) sin alcanzar la congelación.

La salación o adición de sal: Consiste en salar pescados y otros alimentos para matar los gérmenes que puedan dañarlos, ya que la sal actúa como antiséptico cuando se emplea en determinadas proporciones.

Etc.

PROTEINAS

Las proteínas son biomoléculas formadas por cadenas líneas de aminoácidos.

Las proteínas desempeñan un papel fundamental para la vida y son las biomoléculas más versátiles y más diversas. Son imprescindibles para el crecimiento del organismo. Realizan una enorme cantidad de funciones diferentes, entre las que destacan:
Estructural. Ésta es la función más importante de una proteína

Inmunológica (anticuerpos),

Enzimática  (sacarasa y pepsina),

Contráctil (actina y miosina).

Homeostática: colaboran en el mantenimiento del pH,

Transducción de señales (rodopsina)

Protectora o defensiva (Trombina y fibrinógeno)

¿como se conservan los alimentos?

Conservar los alimentos consiste en bloquear la acción de los agentes (microorganismos o enzimas) que pueden alterar sus características originarias (aspecto, olor y sabor).
Estos agentes pueden ser ajenos a los alimentos (microorganismos del entorno como bacterias, mohos y levaduras) o estar en su interior, como las enzimas naturales presentes en ellos.
Desde hace más de diez mil años existen métodos de conservación que se han ido perfeccionando: salazón, curado, ahumado, escabechado, refrigeración y la aplicación del calor mediante el cocinado de los alimentos.
El gran desarrollo de la industria conservera, la posibilidad de pasteurizar, liofilizar o ultracongelar ha supuesto un notable avance en lo que se refiere a la conservación.
Por otra parte los métodos de conservación hoy cumplen doble función, mantener el alimento en buenas condiciones y aportar
unos sabores muy apreciables.

TÉCNICAS DE CONSERVACIÓN:

Mediante calor :
Pasteurización: El proceso de pasteurización fue llamado así luego que Luis Pasteur descubriera que organismos contaminantes productores de la enfermedad de los vinos podían ser eliminados aplicando temperatura.Consiste en la aplicación de diferentes temperaturas y tiempos para la destrucción de microorganismos patógenos, y la mayoría de los saprófitos presentes en el producto, y a partir de ese proceso, garantizar la calidad microbiológica y evitar su degradación. La pasteurización a baja temperatura y tiempo prolongado es a 63°C durante 30 minutos, mientras que la que se utiliza a alta temperatura y corto tiempo es de 72°C durante 15 segundos..

Esterilización: Se realiza la esterilización por el vapor de agua a presión. El modelo más usado es el de Chamberland.
Esteriliza a 120º a una atmósfera de presión, 127° a 11/2 atmósfera de presión, o a 134º a 2 atmósferas de presión, se deja el material durante 20 a 30 minutos.

Refrigeración: se mantiene el alimento a bajas temperaturas (entre 2 y 8oC) sin alcanzar la congelación.

Congelación: se somete el alimento a temperaturas inferiores al punto de congelación (a - 18ºC) durante un tiempo reducido.
Ultracongelación: se somete el alimento a una temperatura entre -35 y -150ºC durante breve periodo de tiempo. Es el mejor procedimiento de aplicación del frío pues los cristales de hielo que se forman durante el proceso son de pequeño tamaño y no llegan a lesionar los tejidos del alimento.

Deshidratación: Consiste en eliminar el agua por medio del aire o del calor, puede ser natural o por medio del calor del Sol y se utiliza en el secado de granos como el café

Aditivos químicos: Consiste en incorporar a los alimentos sustancias químicas como ácidos y sales para prevenir el desarrollo de microorganismos y para cambiar las características físicas de los alimentos.

La salación o adición de sal: Consiste en salar pescados y otros alimentos para matar los gérmenes que puedan dañarlos, ya que la sal actúa como antiséptico cuando se emplea en determinadas proporciones.

El encurtido: Varía dependiendo de los alimentos, en el caso del avinagrado. Consiste en colocar el alimento previamente en una solución de agua con vinagre. Ejemplo de ello lo constituye el escabeche, los encurtidos de zanahoria, cebollas, etc.

El concentrado del azúcar: Consiste en agregar azúcar a preparados de frutas, evitando la oxidación del fruto, ya que impide que entre en contacto con el oxígeno del aire, por otra parte, cuando la concentración del almíbar es alta, se mantiene la firmeza del producto.

¿Cuál es la función en el organismo de los nutrimentos?

¿Cuál es la función en el organismo de los nutrimentos?

CARBO HIDRATOS

Nombres alternativos

Almidones; Azúcares simples; Azúcares; Carbohidratos complejos; Dieta y carbohidratos; Carbohidratos simples

Definición:

Los carbohidratos son uno de los principales componentes de la dieta y son una categoría de alimentos que abarcan azúcares, almidones y fibra.

Funciones:

La principal función de los carbohidratos es suministrarle energía al cuerpo, especialmente al cerebro y al sistema nervioso. Una enzima llamada amilasa ayuda a descomponer los carbohidratos en glucosa (azúcar en la sangre), la cual se usa como fuente de energía por parte del cuerpo.

LIPIDOS

Con el nombre de lípidos (del griego lypos, grasa) denominamos a un grupo de compuestos orgánicos formados por C, H, y O mayoritariamente y ocasionalmente N, P y S.
Con características químicas diversas, pero propiedades físicas comunes: poco o nada solubles en agua, siéndolo en los disolventes orgánicos (éter, benceno, cloroformo, acetona, alcohol).

Son ácidos carboxílicos de cadena larga, suelen tener nº par de carbonos (14 a 22), los más abundantestienen 16 y 18 carbonos. 

Los ácidos grasos son saturados cuando no poseen enlaces dobles, son flexibles y sólidos a temperatura ambiente.

Los Insaturados o poliinsaturados si en la cadena hay dobles o triples enlaces, rígidos a nivel del doble enlace siendo líquidos aceitosos.

LOS GRUPOS FUNCIONALES EN LOS NUTRIENTES ORGÁNICOS

LOS GRUPOS FUNCIONALES EN LOS NUTRIENTES ORGÁNICOS

INDAGACIÓN BIBLIOGRÁFICA

Siendo los compuestos orgánicos, el tipo de sustancias más abundante en la
naturaleza a diario se sintetizan miles de nuevos compuestos; sin lugar a dudas los hidrocarburos son los compuestos orgánicos más simples en su composición, ya que únicamente están formados por carbono e hidrógeno.

Al átomo o grupo de átomos que representa la diferencia entre un

Hidrocarburo y el nuevo compuesto se le denomina grupo funcional.

Es decir que un grupo funcional es un átomo o grupo de átomos que identifica

a una clase de compuestos orgánicos.

Cada grupo funcional da lugar a una determinada serie de propiedades

Químicas semejantes para todos los compuestos que los contengan.

Se llama función química a las propiedades comunes que caracterizan a
un conjunto de sustancias que tienen estructura semejante, es decir,
que poseen a un determinado grupo funcional.

*Principales grupos funcionales en Química Orgánica

FUNCIÓN QUÍMICA

GRUPO FUNCIONAL

NOMBRE

FÓRMULA

EJEMPLO

ALCANOS

Enlace sencillo

carbono-carbono

|| ||

–C–C–C–C

–

|| ||

CH3 – CH2 – CH3

propano

ALQUENOS

Enlace doble

Carbono-carbono

| |

–C=C–

CH3 – CH = CH2

propeno

ALQUINOS

Enlace triple
Carbono -
carbono

–C= C–

CH = CH

etino

AROMÁTICOS

ARILO o FENILO

Benceno

ALCOHOLES

OXHIDRILO

R – OH

CH3 – CH2 – O H

Propanol

ÉTERES

ÉTER

R – O – R’

CH3 – O – CH3

dimetiléter

ÁCIDOS

CARBOXÍLICOS

CARBOXILO

R–C= O

|

OH

CH3 – C = O

|

OH

Ácido etanóico

semana 11:¿Qué determina las propiedades de los compuestos del carbono?

 semana 11:¿Qué determina las propiedades de los compuestos del carbono?

Son compuestos  de carbono los que no tienen carácter  iónico por ello los enlaces no tienen  un  carácter covalente.

Las reacciones en las que intervienen compuestos de carbono son en general lentas y a menudo necesitan la presencia de catalizadores para que la reacción se produzca a un ritmo apreciable.

Los compuestos de carbono no tienen un carácter iónico por ello los enlaces tienen un marcado carácter covalente.

Las reacciones en las que intervienen compuestos de carbono son en general lentas y a menudo necesitan la presencia de catalizadores para que la reacción se produzca a un ritmo apreciable.

CARBONO: ELEMENTO PREDOMINANTE EN LOS ALIMENTOS

El Carbono, de símbolo C, es un elemento crucial para la existencia de los organismos vivos, y que tiene muchas aplicaciones industriales importantes. Su número atómico es 6; y pertenece al grupo 14 (o IV A) del sistema periódico.

El carbono es un elemento único en la naturaleza ya que tiene la cualidad de formar muchos compuestos, característica que no presentan el resto de elementos que existen en nuestro entorno. Se encuentra libre en la corteza terrestre en diferentes formas alotrópicas y también formando compuestos presentes en diversos minerales como caliza, dolomita, yeso, mármol, carbonatos, entre otros.

Una característica importante del carbono es la extensa variedad de compuestos que forma cuando se combina con hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y otros elementos, que son la base principal de la composición de todos los seres vivos, animales y vegetales, razón por la que se les llama compuestos orgánicos.

A continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que tiene el carbono.

Carbono
Símbolo químico	C
Número atómico	6
Grupo	14
Periodo	2
Aspecto	negro (grafito) Incoloro (diamante)
Bloque	p
Densidad	2267 kg/m3
Masa atómica	12.0107 u
Radio medio	70 pm
Radio atómico	67
Radio covalente	77 pm
Radio de van der Waals	170 pm
Configuración electrónica	[He]2s22p2
Electrones por capa	2, 4
Estados de oxidación	4, 2
Óxido	ácido débil
Estructura cristalina	hexagonal
Estado	sólido
Punto de fusión	diamante: 3823 K Grafito: 3800 K K
Punto de ebullición	grafito: 5100 K K
Calor de fusión	grafito; sublima: 105 kJ/mol kJ/mol
Electronegatividad	2,55
Calor específico	710 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica	61×103S/m
Conductividad térmica	129 W/(K·m)
Valencia	2,+4,-4

El carbono forma enlaces consigo mismo, lo que se conoce como enlaces carbono-carbono, ya que el carbono es tetravalente, lo que le hace tener la posibilidad de formar enlaces con otros átomos de carbono y otros elementos, como por ejemplo el hidrógeno en el caso de los hidrocarburos.  Precisamente por la gran facilidad que posee el carbono de enlazarse entre sí formando cadenas, existen tantos tipos diferentes de hidrocarburos.

Los enlaces carbono-carbono, son enlaces de tipo covalente, que tienen lugar entre dos átomos de carbono. Existen enlaces simples, que generalmente son los más comunes, pues se encuentra formado por dos electrones, siendo cada uno de uno de los átomos que participan en el enlace. Los enlaces simples son de tipo sigma (enlace σ), siendo este el más fuerte de los enlaces covalentes, y se encuentran formados por un orbital híbrido de los átomos de carbono del enlace.

Los átomos de carbono al enlazarse también pueden formar enlaces dobles (alquenos), formados por orbitales híbridos sp^2 y dos p, en cambio los enlaces triples (alquinos), formados por un orbital híbrido sp y dos p de cada uno de los átomos.

Como ya se ha mencionado, el carbono posee la característica de poder formar cadenas largas y bastante estables, dicha característica o propiedad recibe el nombre de concatenación.

La concatenación y la fuerza característica de los enlaces tipo carbono-carbono, hacen posible la formación de un gran número de moléculas, muchísimas de ellas esenciales para la vida, dando a este tipo de enlaces gran importancia, así como al carbono en general, tema de estudio en la química orgánica, que es rama de la química dedicada al estudio del carbono y sus combinaciones.

Las cadenas de enlaces C-C, forman verdaderos esqueletos carbonados, a menudo con ramificaciones. En dichas ramificaciones podemos diferenciar distintos tipos de carbono, dependiendo del número de carbonos que estén enlazados, es decir, dependiendo de cuantos carbonos tenga como vecinos un átomo de carbono.

• Carbono primario: tiene un átomo de carbono como vecino.
• Carbono secundario: el carbono tiene dos átomos de carbono como vecino.
• Carbono terciario: el carbono tiene tres átomos de carbono como vecinos.
• Carbono cuaternario: el carbono posee cuatro átomos de carbono como vecinos.

Las reacciones orgánicas de formación de los enlaces carbono- carbono, son reacciones donde se producen nuevos enlaces del mismo tipo, es decir, carbono –carbono, de muchísima importancia en la industria, en la fabricación de, entre otras cosas, los plásticos.

Existen muchas reacciones que producen enlaces carbono-carbono, como por ejemplo la adición de un reactivo de Grignard a un grupo carbonilo (átomo de carbono con doble enlace a un átomo de oxígeno). Los reactivos de Grignard son compuestos de tipo organometálicos siendo quizás los reactivos de mayor importancia dentro de la química orgánica gracias a su rapidez de reacción.

Los enlaces del carbono con el hidrógeno (C-H), también son enlaces de tipo covalente, siendo éstos sumamente abundantes entre los compuestos orgánicos. Estos enlaces junto a los enlaces C-C, forman los conocidos hidrocarburos, dividiéndose éstos en alcanos, alquenos, alquinos e hidrocarburos aromáticos.

De la misma manera, el carbono forma enlaces con muchos elementos de la tabla periódica como los alcalinos y alcalinotérreos (menos el francio, bario y radio), también forma enlaces con la mayoría de los metales y muchos de los elementos de transición e incluso algunas tierras raras.

 El carbono forma diferentes compuestos inorgánicos que son :

Carburos: son compuestos que se forman a partir de la unión entre el carbono y u elemento E (generalmente mas electropositivo que el carbono) para dar sustancias del tipo E_x C_y.

Carbonatos: Son sales del acido carbónico o esteres con el grupo R-O-C(=O)-O-R. Las sales tienen en común el anión CO₃^-2 y se derivan del acido carbónico H₂CO₃. Según el pH están en equilibrio químico con el bicarbonato y el dióxido de carbono. Formula: CO2-3.

Óxidos: es un compuesto binario que contiene uno o más átomos de oxigeno (el cual normalmente, presenta un estado de oxidación -2), y otros elementos. Existen una gran variedad de óxidos. Es un compuesto inorgánico que se fl unir algún químico con oxigeno. Se clasifican en dos grupos: básicos y ácidos.

Formula: X₂O_n donde x es un símbolo del elemento, el ---- corresponde a la valencia del oxigeno, la O es el símbolo del oxigeno y la --- es la valencia del otro elemento, sea metal o no metal.

Hidrocarburos

Los átomos de carbono se enlazan químicamente entre sí formando largas cadenas lineales o ramificadas, que van desde unos cuantos átomos hasta miles de ellos o  bien anillos de todos los tamaños; debido a esta característica se considera al carbono, único en la naturaleza, lo que le permite formar una inimaginable cantidad de compuestos; a esta propiedad del carbono se conoce como concatenación. Como se ha mencionado, los átomos de carbono al combinarse químicamente ya sea entre sí o con átomos de otros elementos siempre van a formar cuatro enlaces,generalmente covalentes. Los enlaces carbono-carbono pueden ser simples, dobles o triples. En las fórmulas desarrolladas de los compuestos orgánicos los átomos de C invariablemente tendrán cuatro enlaces representados mediante líneas; por otro lado, el átomo de hidrógeno al combinarse químicamente sólo puede formar un enlace que se representa con una sola línea; lo anterior puede corroborarse con la siguiente representación: 

El siguiente esquema muestra un panorama general de la clasificación de hidrocarburos (compuestos orgánicos formados únicamente por átomos de hidrogeno y carbono).

Alifáticos

Son HC de cadenas abiertas o cerradas y se clasifican en saturados e insaturados dependiendo de la cantidad  de átomos de hidrógeno y está determinado por las uniones carbono-carbono, simples, dobles y triples llamados alcanos, alquenos y alquinos respectivamente. Las siguientes fórmulas desarrolladas y semidesarrolladas son ejemplos de HC alifáticos. Son utilizados como disolventes de aceites, grasas, caucho, resinas,etc.

Aromáticos

Son HC cíclicos que contienen la estructura básica del benceno, C₆H₆. Las siguientes son distintas representaciones del benceno.

Hidrocarburos saturados

Los HC saturados son aquellos compuestos que tienen el máximo de átomos de hidrógeno en su estructura molecular, es decir están saturados de hidrógeno, estos compuestos solamente presentan enlaces sencillos:  C-C  ó  C-H, los HC saturados también son llamados Alcanos o parafinas; el siguiente es un ejemplo de una estructura de hidrocarburo saturado.

Fórmula desarrollada y semidesarrollada de Etano, HC saturado de fórmula condensada: C₂H₆.

Hidrocarburos insaturados

Los HC insaturados son aquellos compuestos que tienen al menos un enlace doble o triple entre los átomos de carbono que los forman; debido a que los átomos de carbono al unirse entre sí con enlaces múltiples agotan las posibilidades de enlazarse con el hidrógeno. La cantidad de átomos de hidrógeno que tienen los HC insaturados es siempre menor a la de los saturados de igual número de átomos de C. De esta forma, los HC saturados se subdividen en Alquenos y Alquinos. Las siguientes representaciones son ejemplos de HC insaturados.

Fórmulas desarrolladas y semidesarrollada de Eteno, HC insaturado de fórmula condensada: C₂H₄.

Fórmulas desarrolladas y semidesarrollada de Propino,  HC insaturado de fórmula condensada: C₃H₄.

Alcanos

Son aquellos HC que sólo presentan enlaces covalentes simples, pueden ser cadenas abiertas o cerradas, ramificadas o lineales.

Los alcanos son HC saturados, cuya fórmula general es: C_nH_2n+2, para cadenas abiertas, ya sea lineales o ramificadas. Si la estructura es cíclica la fórmula general es: C_nH_2n.

Fórmulas desarrollada y semidesarrollada de Hexano, alcano de cadena abierta sin ramificaciones, de fórmula condensada C₆H₁₄.

Fórmula semidesarrollada de alcano de cadena cerrada (cíclico) con ramificaciones. Fórmula condensada = C₁₀H₂₀.

Alquenos

Son HC que en su composición tienen menos átomos de hidrógeno que el alcano del mismo número de carbonos, y en su estructura se encuentra por lo menos un enlace doble, también son llamados olefinas.

Los alquenos son HC insaturados con dobles enlaces C=C y fórmula general: C_nH_2n, para cadenas abiertas, ya sea lineales o ramificadas.

Fórmula semidesarrollada de alqueno de cadena abierta. Fórmula condensada = C₈H₁₆.

Fórmula semidesarrollada de alqueno de cadena abierta. Fórmula condensada = C₄H₈.

Alquinos

 Son HC que en su estructura se encuentra por lo menos un enlace triple, también son llamados acetilénicos.

Los alquinos son HC insaturados y su fórmula general es C_nH_2n-2 para cadenas abiertas, ya sea lineales o ramificadas.

           

Hidrocarburos lineales

Si un HC está constituido por una sola cadena de átomos de carbono, ya sea abierta o cíclica, se clasifica como lineal. La cadena lineal de los HC se aprecia mejor en sus fórmulas semidesarrolladas como se muestra a continuación:

Hidrocarburos ramificados

En el HC ramificado, la cadena de mayor número de átomos de carbono es considerada como la cadena principal y las cadenas adicionales se consideran ramificaciones. En un hidrocarburo cíclico toda cadena adicional a éste se considera una ramificación. En las siguientes estructuras las ramificaciones se señalan con círculos punteados: